Turma de Maio - Modelos atômicos, atomística e distribuição eletrônica

15 questões. Resolver no Descomplica

  1. Questão 1

    O átomo de bismuto (~83~Bi) no seu estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, apresenta a seguinte distribuição eletrônica, . Pode-se afirmar que seu subnível mais energético é e o período é o .

    1. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3d^10^ 4p^6^ 5s^2^ 4d^10^ 5p^6^ 6s^2^ 4f^14^ 5d^5^, 5d^5^ e 5º período

    2. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3d^10^ 4p^6^ 5s^2^ 4d^10^ 5p^6^ 6s^2^ 4f^14^ 5d^9^, 5d^9^ e 6º período

    3. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3d^10^ 4p^6^ 5s^2^ 4d^10^ 5p^6^ 6s^2^ 4f^14^ 5d^10^, 6s^2^ e 6º período

    4. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3d^10^ 4p^6^ 5s^2^ 4d^10^ 5p^6^ 6s^2^ 4f^14^ 5d^10^ 6p^5^, 6p^5^ e 5º período

    5. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3d^10^ 4p^6^ 5s^2^ 4d^10^ 5p^6^ 6s^2^ 4f^14^ 5d^10^ 6p^3^, 6p^3^ e 6º período

  2. Questão 2

    O quadro abaixo representa algumas características de modelos atômicos. Com base nos dados apresentados, relacione as características aos respectivos cientistas:

    1. A = Dalton; B = Thomson; C = Rutherford

    2. A = Dalton; B = Rutherford; C = Thomson

    3. A = Thomson; B = Rutherford; C = Bohr

    4. A = Rutherford; B = Thomson; C = Bohr

    5. A = Thomson; B = Bohr; C = Rutherford

  3. Questão 3

    O modelo do átomo nucleado existe há menos de 100 anos. Ele foi proposto originalmente por Ernest Rutherford e seus colaboradores, em 1911.
    Sobre o modelo do átomo nucleado de Rutherford, considere as seguintes proposições:
    I. O átomo seria semelhante ao Sistema Solar: o núcleo, carregado positivamente, estaria no centro como o Sol, e os elétrons, com carga negativa, estariam girando em órbitas circulares ao seu redor, como os planetas.
    II. Rutherford propôs que os núcleos são formados por dois tipos de partículas subatômicas: os prótons e os nêutrons.
    III. Em seus experimentos, Rutherford obteve evidências de que o núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho
    O total do átomo, e que nele se concentra praticamente toda a massa atômica. Assinale a afirmativa correta:

    1. Apenas a proposição I é correta.

    2. Apenas as proposições I e II são corretas.

    3. Apenas as proposições II e III são corretas.

    4. Apenas as proposições I e III são corretas.

    5. Todas as proposições são corretas.

  4. Questão 4

    Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

    1. elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

    2. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

    3. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

    4. uma região central com carga negativa chamada núcleo.

    5. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

  5. Questão 5

    Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:
    “O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”

    1. neutra, prótons, positiva e núcleo.

    2. positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.

    3. negativa, prótons, negativa, eletrosfera.

    4. positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.

    5. negativa, prótons, negativa, núcleo.

  6. Questão 6

    (UFG 2013) Uma amostra de um elemento E tem isótopos ^A^E e ^B^E com abundâncias 75% e 25%, respectivamente. Considerando-se que a massa atômica do isótopo AE é 34,97 e que a massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é 35,47, o número de massa B é:

    1. 35

    2. 36

    3. 37

    4. 38

    5. 39

  7. Questão 7

    (IFSUL) Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados na destruição de células cancerosas. O isótopo na forma de cátion bivalente, ~27~Co^60^, apresenta os seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente:

    1. 27 - 27- 35

    2. 27 - 25 - 33

    3. 60 - 29 - 33

    4. 60 - 27 - 35

    5. 59 - 27 - 32

  8. Questão 8

    (UFPR 2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.
    Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20 a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:

    1. $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2$

    2. $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6$

    3. $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2$

    4. $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^2$

    5. $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 4p^2$

  9. Questão 9

    (CESGRANRIO 2011) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4.000 a 3.500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular H~2~ ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: hematita Fe~2~O~3~, magnetita Fe~3~O~4~, siderita FeCO~3~, limonita Fe~2~O~3~H~2~O e pirita FeS~2~, sendo a hematita o seu principal mineral.
    Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira:
    Dado: Fe Z = 26.

    1. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 3d^5^

    2. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3d^6^

    3. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3d^9^

    4. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 4s^2^ 3d^3^

    5. 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ 3s^2^ 3p^6^ 3d^2^

  10. Questão 10

    (Enem,2019) <p style="text-align: justify;">Um teste de laborat&oacute;rio permite identificar alguns c&aacute;tions met&aacute;licos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida.</p>
    <p style="text-align: justify;">A cor observada &eacute; proveniente da emiss&atilde;o de radia&ccedil;&atilde;o eletromagn&eacute;tica ao ocorrer a</p>

    1. mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.

    2. combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.

    3. diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.

    4. transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.

    5. promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos.

  11. Questão 11

    (UFJF - 2019) Segundo os modelos atômicos atuais, os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, ao qual se deve a maior parte da massa do átomo. Desta forma, podem-se caracterizar os elementos através do número atômico (Z) e do número de massa (A). John Dalton propôs a teoria do modelo atômico em 1808, e muitos de seus postulados mostraram-se bastante realistas em relação ao conhecimento atual sobre a teoria atômica. Entretanto, a existência de isótopos ainda não era conhecida. Assinale a alternativa na qual a afirmação do modelo atômico de Dalton NÃO esteja de acordo com a existência dos isótopos:

    1. Cada elemento é composto por átomos.

    2. Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.

    3. Nas reações químicas, os átomos não são alterados.

    4. Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam.

    5. Se uma massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um segundo elemento, estas massas relacionam-se entre si através de números pequenos e inteiros.

  12. Questão 12

    (Enem, 2019) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro o intitulado _Um novo sistema de filosofia química_ (do original _A New System of Chemical Philosophy_), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
    1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
    2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
    3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
    4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
    5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
    Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
    <p style="text-align: right;font-size:9pt;"><strong>OXTOBY, D.W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. _Principles of Modern Chemistry_. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).</strong></p>
    Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. 5

  13. Questão 13

    (Enem, 2017) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais.
    Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela<br>

    1. reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro.

    2. emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.

    3. produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.

    4. reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio.

    5. excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.

  14. Questão 14

    (UPE, 2014) Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de “balas perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.
    <p style="text-align: right;font-size:9pt;"><strong>(Adaptado de MOUTINHO, Sofia. &Agrave; ca&ccedil;a de evid&ecirc;ncias. Ci&ecirc;ncia Hoje, maio, 24-31, 2011.)</strong></p>
    &nbsp;
    Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala?

    1. Modelo de Dalton.

    2. Modelo de Thompson.

    3. Modelo de Rutherford-Bohr.

    4. Modelo de Dalton-Thompson.

    5. Modelo de Rutherford-Thompson.

  15. Questão 15

    (unioeste-2017) Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semipreenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.

    1. A distribuição eletrônica da camada de valência é $2s^2$ e $2p^6$.

    2. Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.

    3. Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.

    4. Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.

    5. A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuração eletrônica $3p^4$ $4s^1$.