Extensivo Enem - Propriedades periódicas e aperiódicas

10 questões. Resolver no Descomplica

  1. Questão 1

    A diversidade de materiais existentes no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as interações que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico.
    Considere a figura abaixo. Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas. Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que:

    1. o raio dos ânions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou elétrons e manteve sua carga positiva

    2. o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número atômico e com a mudança de carga

    3. o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia independentemente do ganho ou da perda de elétrons

    4. o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear

    5. o raio atômico dos elementos de um mesmo período aumenta com o aumento do número atômico

  2. Questão 2

    (UERJ - 2009)
    Os metais formam o maior grupo de elementos químicos presentes na tabela periódica e apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico.
    A ordem decrescente dos raios atômicos dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica é:

    1. alumínio, magnésio e sódio.

    2. sódio, magnésio e alumínio.

    3. magnésio, sódio e alumínio.

    4. alumínio, sódio e magnésio.

    5. sódio, alumínio e magnésio

  3. Questão 3

    (Enem, 2010) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd$^{2^+}$ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca$^{2^+}$, ocasionando uma doença degenerativa dos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn$^{2^+}$, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.

    Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento

    1. apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos

    2. possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3.

    3. possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.

    4. apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam.

    5. apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam.

  4. Questão 4

    A tabela a seguir apresenta os valores de raio atômico e raio iônico para alguns átomos e íons.

    De acordo com os dados apresentados, a porcentagem aproximada de diminuição do diâmetro do íon Mg^2+^ bem como a explicação para o fato são, respectivamente,

    1. 35% em relação ao diâmetro do íon $Na^+$, pois há um próton a mais em seu núcleo, aumentando a atração núcleo-eletrosfera

    2. 65% em relação ao diâmetro do íon $Na^+$, pois o íon $Mg^{2+}$ tem carga efetiva e raio iônico maiores

    3. 65% em relação ao diâmetro do átomo de Mg, pois nem todo cátion tem o raio iônico maior do que o raio atômico do átomo do qual é derivado

    4. 35% em relação ao diâmetro do átomo de Na, pois o íon $Mg^{2+}$ tem maior carga efetiva e menor raio iônico

    5. 65% em relação ao diâmetro do íon $Na^+$, pois este tem maior carga efetiva e menor raio iônico

  5. Questão 5

    (PUC, 2017) Observe as reações abaixo:

    X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica e os valores de X, Y e Z, respectivamente, é:

    1. eletroafinidade; 578 kJ, 1.820 kJ e 2.750 kJ

    2. energia de ionização; 2.750 kJ, 1.820 kJ e 578 kJ

    3. energia de ionização; 578 kJ, 1.820 kJ e 2.750 kJ

    4. eletroafinidade; 2.750 kJ, 1.820 kJ e 578 kJ

    5. eletropositividade; 2.750 kJ, 1.820 kJ e 578 kJ

  6. Questão 6

    Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo.
    Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:
    Dado: sétimo período da tabela periódica.

    1. Uut

    2. Uup

    3. Uus

    4. Uuo

    5. Lv

  7. Questão 7

    (UEL - 2017)

    A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa classificação mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades físicas e químicas similares ou completamente diferentes em função de sua localização na tabela periódica. Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a à direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso de celular apresentam comportamentos diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro.

    De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos símbolos dos elementos químicos na tabela periódica.
    Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos e em consonância com a imagem, assinale a alternativa correta.

    1. Se os indivíduos designados pelas letras A e X representam, respectivamente, Ca (Z = 20) e Sr (Z = 38) então o número de elétrons na camada de valência é diferente para os dois elementos químicos.

    2. Se o indivíduo designado pela letra F que está lendo o livro, também faz uso de celular, então este elemento comporta-se como um gás nobre.

    3. Se os indivíduos designados pelas letras G e D representam, respectivamente, Cl (Z = 17) e Br (Z = 35) então D é maior e possui menor eletronegatividade que G.

    4. Se os indivíduos designados pelas letras M e P representam, respectivamente, Cr (Z = 24) e Mn (Z = 25). então o número de elétrons na camada de valência é o mesmo para os dois elementos químicos.

    5. Se os indivíduos designados pelas letras J e Y representam, respectivamente, Sn (Z = 50) e Sb (Z = 51) então J é menor e possui menor eletropositividade que Y.

  8. Questão 8

    Alguns metais podem causar intoxicações e graves problemas de saúde. Na tabela abaixo, estão listados alguns desses metais e seus principais impactos na saúde humana

    Considerando os metais acima, é correto afirmar que o

    1. Pb apresenta raio atômico menor que o elemento causador de câncer.

    2. Metal causador de inflamações nos pulmões é classificado como elemento de transição interna.

    3. Elemento causador de perda de visão é o único ametal no estado líquido nas condições ambientes de temperatura e pressão.

    4. Ni possui eletronegatividade maior que o elemento causador de úlceras.

    5. Ni e Cd são usados na fabricação de baterias e não são considerados metais pesados.

  9. Questão 9

    (UFJF - MG/2015) A descoberta das relações periódicas pelo químico russo Dmitri Mendeleev foi olhada com algum ceticismo pelos químicos da época, mas ganhou credibilidade quando se provou capaz de prever propriedades de elementos químicos que não haviam sido ainda descobertos. Essas propriedades são as mais variadas, como, por exemplo, densidade, raio atômico e eletronegatividade. Sabendo-se que a eletronegatividade do lítio é 0,98 e a do potássio é 0,82, a eletronegatividade do sódio é:

    1. 0,98

    2. 0,49

    3. 0,41

    4. 0,93

    5. 0,82

  10. Questão 10

    (UFRN, 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com

    1. o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.

    2. o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.

    3. o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.

    4. o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.

    5. o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses ametais.